用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液.有如下操作步骤:①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．⑤将容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有

；
使用容量瓶前必须进行的操作是

，实验所需称量的NaOH固体为

g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：

．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：

．
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
容量瓶使用前必须查漏；根据n=CV和m=nM来计算；
（3）根据C=

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序是：⑥①②④③⑤，故答案为：⑥①②④③⑤；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故所需的玻璃仪器还有500mL容量瓶和胶头滴管；
容量瓶有塞子，而且由于配制过程中有倒转摇匀的操作，故使用前必须查漏；
根据n=CV可知所需的氢氧化钠的物质的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g
故答案为：500mL 容量瓶、胶头滴管；查漏；20.0；
（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度会导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视液面，会导致溶液体积骗小，则所配溶液浓度的影响偏高，故答案为：偏高；
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，由于Na₂O中钠元素的质量分数大于NaOH，故所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

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B、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

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△

CeI₄+2H₂↑

D、四种稳定的核素

136

Ce、

138

Ce、

140

Ce、

142

58Ce它们互称为同素异形体

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．
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．
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0.1mol/L．
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