Question

含有a mol AlCl₃的溶液和含有b mol NaOH的溶液混合均匀后，生成沉淀的物质的量不可能是（　　）

• A、

  a

  3

   mol
• B、

  b

  3

   mol
• C、b mol
• D、（4a-b） mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：AlCl₃和NaOH的反应为：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl①、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O②，
将①+②得AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O③，
当n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3时，只发生反应①，根据NaOH的物质的量计算n（Al（OH）₃）；
当n（NaOH）：n（AlCl₃）≥4时，发生反应③，溶液中没有沉淀生成；
当3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4时，发生反应①②，根据原子守恒计算n（Al（OH）₃）．

解答： 解：AlCl₃和NaOH的反应为：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl①、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O②，
将①+②得AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O③，
A．当n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3时，只发生反应①，氯化铝部分参加反应，根据铝原子守恒得生成的n（Al（OH）₃）=

a

3

mol，故A不选；
B．当n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3时，只发生反应①，NaOH完全参加反应，根据NaOH和氢氧化铝的关系式知，n（Al（OH）₃）=

b

3

mol，故B不选；
C．根据Al（OH）₃中铝离子和氢氧根离子之间的关系式知，不可能生成bmol沉淀，故C选；
D．当3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4时，发生反应①②，溶液中存在的物质有Al（OH）₃、NaCl、NaAlO₂，
设n（Al（OH）₃）=xmol，n（NaCl）=ymol、n（NaAlO₂）=zmol，
根据反应过程中Al原子守恒、Cl原子守恒、Na原子守恒得，

x+z= a y= 3a y+z=b

 解得

x=4a-b   y=3a   z=b-3a

，即n（Al（OH）₃）=（4a-b） mol，故D不选；
故选C．

点评：本题以铝及其化合物为载体考查了物质之间的反应，知道反应过程中的分界点是解本题关键，再结合方程式进行解答，注意D选项，如果根据方程式进行计算较麻烦且易出现错误，根据原子守恒可以轻松得出结果，题目难度中等．