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    （14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（  ），也是沸点最高的（  ）。（判断正误填"是"或"否"）
    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.
    （1） Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O（2分）
    （2）CO32—+ H2O HCO3—+OH— （2分）
    （3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O（3分）
    （4）C(Na+)＞C(SO42－)＞C(NH4+ )＞C(H+) = C(OH－) （3分）
    （5）是 ，否    （各1分）   （6）△H1 >△H2 >△H3    (2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：                   X：                 Y：              。
    （2）写出反应②的离子方程式：                                                。
    （3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
                                                                                。
    （4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式            ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
    写出该反应①的离子方程式                                          ．
    （3）反应②的现象是                                          ．
    （4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
    （5）写出反应③的化学方程式                                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
    （1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为       
                                 。
    （2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。
    ① C的结构式为             ­；C是      （填“极性”或“非极性”）分子。
    ② A + B→C + D + E的化学方程式为                                   。
    ③工业上合成C的反应条件为                                          。
    （3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
    ①以铁网和铂网作为电极，则铁网为    极，电极反应式为               。
    ②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体     L（标准状况下）。
    （4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。
    ①工业上利用黄铁矿生成C的设备是              。
    ②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

    (1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
    ①_________，④_________，⑧_________。
    (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

    通电

     
    ①＋OH—→________________________________

    高温

     
    ⑤－→________________________________

    ①＋⑥—→________________________________
    ⑨＋空气→________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
    （2）D与G反应的化学方程式_________________________。
    （3）反应②离子方程式__________________________。
    （4）F→M的操作方法_______________。
    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
    （6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
    A．原子半径  X＜Y＜C          B．离子半径  X＜C＜Y
    C．非金属性  X＜Y＜C          D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
    E．氢化物沸点 X＜Y＜C
    ②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
    （7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

    结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
    A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
    （3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
    （4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
    （5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A—K均为短周期元素形成的常见物质，H、I为气体单质，c为一种无色液体，I和K是工业上重要的还原剂，反应②是重要的化工反应原理，且它们有如下的转化关系：
     
    (1)分别写出F、K的化学式： F     ， k    。
    (2)写出反应②的离子方程式                          
    (4)反应②的原料F常常从自然界中获得．但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质，因此需要精制除去杂质，现设计一套方案如下．请回答：

    其中：试剂3为     ；试剂4作用除       ；操作Ⅰ的名称为      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
    （1）A原子的原子结构示意图是              。
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为              ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子              mol。
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为           
                                 。
    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是                     。

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