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    ①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式__________________．

    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________．简要说明理由：________．

    ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

    装置中B的作用是________，D的作用是________．

    ④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________．

    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

    答案：
    解析：

    　　①

    　　②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠．

    　　③B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与NaO2反应．D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气．

    　　④A、B、D


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

     

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

     

    Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    （1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为?????????????? 。

    （2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

    ①最好选用盐酸和下列选项中的??????? 试剂（填字母代号），

    a．NaOH溶液??? b．氨水??? c．CO2气??? d．HNO3

    再通过????? 操作方可实现（填实验操作名称）。

    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：????????????????????????? ；

    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在??????????????????

    的范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为??????????????????????? ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是?????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。 
    (1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____。
    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___（填写编号，多选倒扣分）。
    ①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____沉淀。
    (3)通入CO2的目的是____和____。
    (4)气体A的作用是____。这种作用是基于气体A和水反应生成的产物具有____性。
    (5)下列物质中___可以作为气体A的代用品（填写编号，多选倒扣分）。
    ①Ca(ClO)2 ②浓氨水③Na2 FeO4 ④SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共16分）

    硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：

    2 NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①

    NO+NO2+Na2 CO3===2 NaNO2+CO2↑       ②

    （1）若只发生反应①，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增加       g

    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2 CO3?10H2O       g

    （3）①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的Na NO2 和Na NO3物质的量之比为多少？

    ②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oC最多可析出多少克Na NO2 ？

    （20oC时的Na NO2 溶解度为71.2g）写出解答过程

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