Question

已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是(    )

A．2Q=Q1="92.4"	B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4	D．Q1=Q2=92.4

Answer 1

B

根据题意，每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ热量，1 mol N₂和3 mol H₂反应，达到平衡态，生成NH₃小于2 mol，故放出热量小于92.4 kJ；另一容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时与上述平衡是等效平衡，但由于充入了NH₃，所以N₂和H₂反应生成的NH₃比上述平衡少，故有Q₂<Q₁<92.4。