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    7．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（　　）
    A．金、铜、铁B．铁、铜、金C．铁、金、铜D．铜、金、铁

    分析 在金属活动性顺序中，金属活动性越强越易与其他物质反应而生锈，金属活动性越弱越不易与其他物质反应．

    解答 解：由铁器、铜器、金器生锈的程度铁＞铜＞金，金属活动性越强越易与其他物质反应而生锈，金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金；故B正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属活动性顺序在生活中的运用，题目难度不大，解题的关键还是熟记金属活动性顺序，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
    （1）烃A的分子式是C6H12．
    （2）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为；A加氢产物的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出化学方程式，一步实现下列转变．
    （1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
    （2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    （3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2．
    （2）从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t2时两线的交叉点不是（填“是”或“不是”）平衡状态，此时v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．KMnO4C．MgOD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
    C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）在通常状况下，金刚石和石墨石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1．
    （2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0kJ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．ClCH2CH=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CH2+NaCl
    D．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4．则0.1molMgAl2O4最多消耗盐酸的物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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