[题目]电子排布有能级顺序.若以E(nl)表示某能级的能量.以下各式中正确的是A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

【答案】B

【解析】试题分析：A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D项正确；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】等浓度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）

A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④

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【题目】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2O

B．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2＞O2＞Na+＞H+

C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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【题目】下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：NaCl＞CaO

C. 电负性：Na＜Al＜Mg

D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

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【题目】下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(　　)

A. 单质钠投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入过量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入过量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

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【题目】下列反应中，反应后固体物质质量减小的是（）

A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧

C. CO通过灼热的CuO粉末 D. 将铝粉投入CuSO4溶液

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【题目】分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种，则 x和y的关系为（）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

则N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）储氢材料领域是当前研究热点，LiBH4是一种良好的储氢材料。采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①图甲为25℃水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的 (填字母)。

甲乙

a．25℃时，纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气

b．25℃时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用

c．25℃时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量25%，储氢效果最好

②图乙为25℃和75℃时，AlLiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图分析，25℃时AlLiBH4复合材料中LiBH4与水反应生成的LiB(OH)4化学方程式为，铝元素的存在有多种形式，其中Al(OH)3产生的原因可能是。

（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验，以H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率，结果如下图所示：

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(S2)= （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

（4）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则B极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是___________，0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________；

（2）写出C的结构简式_______________；

（3）反应②的化学方程式是______________________________；

反应④的化学方程式是______________________________；

（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是__________________________。

（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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