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【题目】电子排布有能级顺序,若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是

A. E(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)

B. E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)

C. E(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)

D. E(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)

【答案】B

【解析】试题分析:A、应为E3d)>E4s),则为E4s)>E3d)>E3Px=E3Py),A项错误;B、符合构造原理,B项正确;C、应为E4f)>E5s)>E3Px=E3Py),C项错误;DE4f)>E5s)>E3d)>E4s),D项正确;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等浓度的下列稀溶液:①乙酸Ka1.76×10—5、②HClO Ka2.95×10—8、③碳酸Ka14.30×10—7、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是(

A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素,原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A.A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,稳定性最强的是H2O

B.M、D、E、N形成的简单离子的半径大小:S2>O2>Na+>H+

C.A、B、D、M可组成多种含18电子的分子,如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2

D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为43

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对各组物质性质的比较中,正确的是

A. 硬度:LiNaK

B. 熔点:NaClCaO

C. 电负性:NaAlMg

D. 空间利用率:体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(   )

A. 单质钠投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入过量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入过量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,反应后固体物质质量减小的是 ( )

A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧

C. CO通过灼热的CuO粉末 D. 将铝粉投入CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有x(不包括立体异构,下同),分子式为C5H10O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种,则 xy的关系为(

A. xyB. x>yC. x<yD. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。

(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知: 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1

(2)储氢材料领域是当前研究热点,LiBH4是一种良好的储氢材料。采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:

图甲为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知,下列说法正确的 (填字母)。

a.25时,纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气

b.25时,复合材料中铝不能产生氢气,只是起到催化作用

c.25时,AlLiBH4复合材料中LiBH4含量25%,储氢效果最好

图乙为2575时,AlLiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图分析,25时AlLiBH4复合材料中LiBH4与水反应生成的LiB(OH)4化学方程式为 ,铝元素的存在有多种形式,其中Al(OH)3产生的原因可能是

(3)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中控制不同温度进行H2S的分解实验H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率结果如下图所示:

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(S2)= (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:

(4)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL10.12g·mL1煤浆液,置于图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则B极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.

(1)A分子中官能团的名称是___________,0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应;加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________

(2)写出C的结构简式_______________

(3)反应②的化学方程式是______________________________

反应④的化学方程式是______________________________

(4)E是常见的高分子材料,合成E的化学方程式是__________________________

(5)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_____________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1mol D充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________

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