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已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中        正确(填“甲”或“乙”)

(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的        (填写编号),然后测定溶液的pH。

A、固体CH3COOK  B、固体CH3COONH4  C、气体NH3   D、固体NaHCO3

(3)若        (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液中的pH应        (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:

①溶液中共有       种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是                

③溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H+)=            mol。

 (1)乙(2分)  (2)B (2分) (3)乙(2分),增大(2分)  (4)①7(2分)  

②CH3COOH,CH3COO(2分)  ③0.006(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?太原三模)已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?佛山二模)I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
AD
AD
(填序号).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸电离平衡常数    D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.回答下列问题:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-

(2)实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量,操作步骤如下:
①取固体样品配成溶液;
②取25mL样品溶液加指示剂A,用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点;
③再加指示剂B,再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想.
(3)当pH=7时,此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3

(4)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=
10
10

II.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(5)c(H+)最大的是
A
A
,c(H2A)最大的是
C
C
,c(A2-)最大的是
D
D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+
c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”).
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示.回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4,当溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,溶液的
pH=
9
9

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