已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中 正确(填“甲”或“乙”)
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH。
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3
(3)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液中的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol。
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c(H+)c(HCO-3) |
c(H2CO3) |
c(H+)c(HCO-3) |
c(H2CO3) |
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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c(
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c(
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