Question

向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、都能使溶液的pH增加
• B、都能使溶液中c（H⁺）?c（CH₃COO^-）增大
• C、都能使溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  比值增大
• D、溶液中c（H⁺）?c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小．

解答： 解：A、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，体积增大，c（H⁺）和c（CH₃COO^-）都减小，所以c（H⁺）?c（CH₃COO^-）减小，故B错误；
C、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

比值增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，则n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

比值增大，故C正确；
D、溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）是个定值，只受温度影响，所以c（H⁺）?c（OH^-）不变，故D正确．
故选B．

点评：本题考查外界条件对水解平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．