Question

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

• A．

  1

  2

  Q₂ kJ
• B．

  1

  3

  Q₁kJ
• C．

  1

  3

  Q₂kJ
• D．

  1

  3

  （Q₁+Q₂）kJ

Answer 1

分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答：解：18g碳的物质的量为

18g

12g/mol

=1.5mol，故生成CO、CO₂总的物质的量为1.5mol，所以CO的物质的量为1.5mol×

1

3

=0.5mol，由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，所以0.5molCO燃烧放出的热量为Q₂kJkJ/mol×0.5mol=0.5Q₂kJ，即18碳不完全燃烧生成损失的热量为0.5Q₂kJ，
故选A．

点评：考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．