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    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
     
    状态．
    （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
    G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
    H．2υ正（X）=3υ逆（Z）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （3）根据c=
    n
    V
    计算；
    （4）根据可逆反应平衡状态的特征判断；
    （5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．
    解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y 2Z，
    故答案为：3X+Y 2Z；
    （2）v（Z）=
    0.2mol
    2L
    2min
    =0.05mol?（L?min）-1，故答案为：0.05mol?（L?min）-1；
    （3）根据c=
    n
    V
    可计算得3min时，混合物中X的物质的量浓度为
    0.7mol
    2L
    =0.35mol/L，故答案为：0.35mol/L；
    （4）根据可逆反应平衡状态的特征可知，2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：平衡；
    （5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断，
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率的关系，无法判断反应是否达到平衡；
    B．因为该反应是反应前后体积变化的反应，所以当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态了；
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，都是说明的正反应，故不能说明反应已经处于平衡状态；
    D．该反应气体质量守恒，故混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应已经处于平衡状态；
    E．因为该反应是反应前后体积变化的反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态了；
    F．因为该反应是反应前后体积变化的反应，而气体质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态了；
    G．因为该反应在固定容器中进行，体积不变，而气体质量守恒，所以混合气体的密度不再随时间的变化而变化时不能说明反应已经处于平衡状态；
    H．2υ正（X）=3υ逆（Z），说明正逆反应速率相等，故可判断反应已经处于平衡状态；
    故选BEFH．
    点评：本题主要考查了根据物质的量的变化写化学方程式、反应速率的计算、平衡状态的判断等知识，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、1个N2分解的同时，有3个H2的形成
    B、1个N2分解的同时，有3个H2的分解
    C、1个N2分解的同时，有1个NH3的分解
    D、1个N2分解的同时，有2个NH3的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应
    B、SO2水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强
    C、已知相同温度下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故BaSO4无法转化为BaCO3
    D、CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，可说明碳元素的非金属性比硅元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的
    化合物，已知：①反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
     
    ，它的结构式是
     
    ；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
     
    ．
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
     
    ．
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
     
    ．
    （7）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（用离子交换树脂除离子）的工艺流程示意图：

    活性炭的作用是
     
    ；O3消毒的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     

    ②降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （以上均填增大、减小或不变）
    ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）
    ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
       a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量
    （3）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4．
    下面混合体系中各物质的浓度如下表：试判断各体系中反应进行的方向
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.000
    （2）0.09600.3000.500

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为两套实验装置

    （1）写出标号为①的仪器的名称：
     
    ．
    （2）若利用装置Ⅰ制取蒸馏水，还缺少的仪器有
     
    ．
    （3）现需要0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，在配制该溶液时应称量NaCO3固体的质量是
     
    g，装置Ⅱ是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是
     
    ，
     
    ．
    （4）某同学欲称量一定量的Na2CO3固体，他先用托盘称量烧杯的质量，天平平衡后的状如图2，则烧杯的实际质量为
     
    g．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
    其正确的顺序为
     
    ．
    （6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，在补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （1）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了使反应现象明显可以
     
    （填操作方法）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：
     
    ．
    （2）这个电池的正极发生的反应是：
     
    ；负极发生的反应是：
     
    ．
    （3）固体电解质里的O2-的移动方向是
     
    ；向外电路释放电子的电极是：
     
    ．

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