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    18．已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（　　）
    A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
    C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

    分析 温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；
    压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．

    解答 解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；
    压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
    （4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为25%，
    H2的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）
    A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化
    C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
    （1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
    （2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电离度α的叙述正确的是（　　）
    ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
    A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：
    化学键H-HO═OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
    ②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
    （2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    ②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的电子数目之比为7：11
    ⑤它们所占的体积比为1：1．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
    C．该反应生成14 g N2时，转移4mol e-
    D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

    （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）
    若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
    写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    （3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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