Question

【题目】25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
（2）HA的电离方程式是 ．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加mL该浓度的 NaHSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）弱电解质；强电解质
（2）HA?H++A﹣
（3）AD
（4）450
【解析】解：KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 溶液中HA中的氢离子未全部电离，说明HA为弱酸，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，说明BOH为强碱，（1）上述分析可知，HA为弱酸为弱电解质，BOH是强碱属于强电解质，所以答案是：弱电解质；强电解质；（2）HA为弱酸存在电离平衡，电离方程式为：HAH++A﹣ ， 所以答案是：HAH++A﹣（3）在加水稀释HA的过程中，促进HA电离平衡正向进行，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积常数不变，A．加水稀释促进电离， 之比可以比较物质的量之比，则比值增大，故A正确；
B．加水稀释促进电离， 之比可以比较物质的量之比，比值减小，故B错误；
C．温度不变，溶液中离子积常数不变，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，c（OH﹣）增大，故D正确；
所以答案是：AD；（4）常温下pH=12的BOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，硫酸氢钠是强酸酸式盐，其完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于强酸性溶液，硫酸氢钠溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液中 mol/L=0.001mol/L，则混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH﹣）= =0.001mol/L，x=450mL，
所以答案是：450mL．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．