Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA

B．常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

Answer 1

B

解析试题分析：A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂，因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为N_A，A不正确；B、过氧化钠与CO₂反应的方程式为2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。其中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol，则常温常压下，0.1mol Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.1N_A，B正确；C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L^－1浓硫酸的物质的量＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，C不正确；D、合成氨的反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，因此某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N_A，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算