Question

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：
4. D.
   澄清的石灰水和稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

Answer 1

A
分析：A、依据酸式盐和碱反应时量不同产物不同，量少的全部反应分析判断；
B、依据酸式盐和碱反应时离子的反应顺序分析判断；
C、依据苯酚溶液显弱酸性能和碳酸钠反应分析判断；
D、依据强电解质溶液中电解质写出离子形式分析判断．
解答：A、过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应，氢氧化钡反应的离子钡离子和氢氧根离子按1：2反应书写离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B、NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，故C错误；
D、澄清的石灰水和稀盐酸反应，氢氧化钙的溶液是强电解质溶液应拆成离子，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，主要考查酸式盐和碱反应时，量不同产物不同，遵循优先原则反应，微溶于水的强电解质稀溶液书写时写成离子．