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    将几滴KSCN（SCN-：“类卤离子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液变成血红色．
    将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（　　）
    A、①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B、②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
    C、②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    D、SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
    B、根据二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+；
    C、二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+，不能将SCN-还原；
    D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化．
    解答： 解：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++2SCN-=[Fe（SCN）2]+，[Fe（SCN）]2+显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+的红色消失，故A正确；
    B、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++2SCN-=[Fe（SCN）2]+，[Fe（SCN）]2+显红色，二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+，使[Fe（SCN）]2+的红色消失，故B正确；
    C、二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+，不能将SCN-还原，故C错误；
    D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，故D正确．
    故选C．
    点评：三价铁离子的检验以及高锰酸钾的氧化性知识是本题考查的重点，可以根据教材知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）
    B、达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
    C、若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态
    D、达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是（　　）
    A、2.3B、2.5
    C、2.7D、4.7

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    用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（　　）
    A、偏大B、偏小
    C、相等D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B、铈有四种稳定的核素
     
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    Ce、
     
    138
    58
    Ce、
     
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    58
    Ce、
     
    142
    58
    Ce，它们互为同素异形体
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D、由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    B、金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
    C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、工作一段时间后，负极周围的pH增大
    B、工作后，电解液中的KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
    D、用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元 素．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，G
     
    ，B
     
    ；
    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：
     
    ；
    （3）写出E→F的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出反应④的离子方程式：
     
    ．

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    2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
    A、丙烷的分子式是C3H8
    B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上
    C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应
    D、丙烷的熔点比乙烷低

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