Question

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（　　）

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

Answer 1

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5：3．故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3．据此判断．

解答：解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5：3．故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3，所以还原产物和氧化产物的质量之比是3：5．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．