Question

【题目】常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）KMnO4、MnO2、Cl2；（3）B；（4）2，22.4 。

【解析】

试题分析：（1）KMnO4中Mn化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，KMnO4作氧化剂，HCl中Cl由－1价→0价，部分HCl作还原剂，；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，即氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2中Mn的化合价由＋4价→＋2价，MnO2作氧化剂，HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，Cl2作氧化产物，氧化性：MnO2>Cl2，KMnO4的氧化性强于MnO2，氧化性强弱：KMnO4>MnO2>Cl2；(3)浓盐酸的作用是还原剂和酸性；(4)根据得失电子数目守恒，63.2×(7－2)/158=n(HCl)×1，解得n(HCl)=2，产生氯气的物质的量63.2×5/(2×158)mol=1mol，即体积为22.4L。