Question

（2009?长春一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，W原子最外电子层比次外层少一个电子，下列说法不正确的是（　　）

A．Y的单质为原子晶体

B．X和W可形成离子化合物

C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

D．Z和W最高价氧化物对应水化物都是强酸

Answer 1

分析：先推断元素，W原子最外电子层比次外层少一个电子，则W为Cl元素，X和Y的原子序数比6：7，且均为同周期，
则X为Mg，Y为Si；由四元素原子的最外层电子数之和为18，可求得Z的最外层电子数为：18-2-4-7=5，为P元素．
A、Si的单质的类型；
B、Mg和Si形成化合物Mg₂Si的类型；
C、P和Cl₂的反应情况；
D、比较H₃PO₄和HClO₄的酸性强弱．

解答：解：先推断元素，W原子最外电子层比次外层少一个电子，则W为Cl元素，X和Y的原子序数比6：7，且均为同周期，
则X为Mg，Y为Si；由四元素原子的最外层电子数之和为18，可求得Z的最外层电子数为：18-2-4-7=5，为P元素．
A、Si的单质的类型为原子晶体，故A正确；
B、Mg和Si形成化合物Mg₂Si中含离子键，属于离子化合物，故B正确；
C、P和Cl₂的反应可生成PCl₃和PCl₅，二者属于共价化合物，故C正确；
D、H₃PO₄为中强酸，HClO₄为强酸，故D错误．
故选D．

点评：本题考察了元素推断和元素性质．关键是元素的推断，其余结合选项要求回答．