Question

3．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．

（1）B中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺；
（3）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究：
取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素；
（4）8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
请写出NaCN的电子式Na⁺，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，该反应的离子方程式为CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒可以写出化学方程式；
（2）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe³⁺；
（3）加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN^-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素；
（4）NaCN为离子化合物，由Na⁺和CN^-构成，氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，据此书写反应的离子方程式．

解答 解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒可以写出化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe³⁺，
故答案为：Fe³⁺；
（3）加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN^-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；
（4）NaCN为离子化合物，由Na⁺和CN^-构成，所以电子式为：Na⁺，氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，反应的离子方程式为：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-，
故答案为：Na⁺；CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．

点评 本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求．