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    钠、镁、铝三元素的原子结构简图分别为________、________、________，它们都是第________周期的________元素；其原子半径由大到小的顺序是________；物质的量相等的此三种金属分别与足量盐酸反应，生成最快的是________，相同状况下，生成的体积比为________．

    答案：
    解析：

    　　三；金属；Na＞Mg＞Al；Na；

    　　1∶2∶3．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
    猜想与假设：（1）用
    钠、镁、铝
    钠、镁、铝
    三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从
    钠
    钠
    到
    铝
    铝
    金属性逐渐减弱．
    （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    溶液和
    Na3PO4
    Na3PO4
    溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    H3PO4
    H3PO4
    、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是
    H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
    H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
    ，从而得出从
    Si
    Si
    到
    S
    S
    非金属性逐渐增强．
    （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将
    饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
    饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
    方法，通过
    溶液中有浅黄色沉淀生成
    溶液中有浅黄色沉淀生成
    现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
    设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
    （2）实验结论是
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl
    ．
    （3）请你用物质结构理论知识解释结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的
    B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的
    C．所有的氢化物中，HCl是最稳定的
    D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省淄博一中高考模拟化学试卷（4月份）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的
    B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的
    C．所有的氢化物中，HCl是最稳定的
    D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素

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