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    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）

    A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

    B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

    C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

    D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确或不能达到目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- =Cl- + ClO- + H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

    D．Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

    请回答以下问题：

    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    ②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA

    ③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子

    ⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA

    ⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA

    ⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

    ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA

    ⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA

    A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

    （1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。

    A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

    B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

    C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

    D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×1

    2.4×1

    1×1

    下列说法正确的是 。

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

    C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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