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    按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片  六种物质。

    (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，

        属于共价化合物的是________。

    (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。


     (1) ①③④   ①    ②⑤    (2) ②⑤⑥   ⑤


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    科目：高中化学 来源： 题型：


      Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

    　（1）写出图1中阴极的电极反应式                    。

    　（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是                 。

      

    Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。                                  

    100

    80

    60

    40

    20
     
    已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：

     


    （1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是                      。

    （2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因                                                                       。

    （3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为                         。

    （4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应__________0(填“>”或“<”)。

    ②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为_____________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molL溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序

    为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是

        A.原子半径 X＞Y＞Z                    B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

        C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z           D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．用湿润的pH试纸测溶液的pH

    B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水

    C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中

    D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。

    (2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。

    a．升高温度　　　　　　　　 b．加入催化剂

    c．将BH3及时分离出去  d．增大反应体系的压强

    (3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。

    (4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________(用离子方程式表示)。

    (5)已知：A(s)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    AC(g)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

    信息1　上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    (1)根据信息1，X一定不是________(填序号)。

    A．氢　　B．碳  C．氧　　D．硫

    信息2　上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    (2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)。

    信息3　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    (3)生成的白色沉淀物的化学式为________。

    信息4　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

    (4)生成的白色沉淀物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(　　)

    A．H2O   B．CO2

    C．H2SO4  D．Ca(OH)2

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