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    18．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    探究活动一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
    探究活动二：在上述试管中加入2mL CCl4，充分振荡、静置；
    探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
    （1）写出探究活动一中反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （2）探究活动二的实验现象为B
    A．溶液分层，上层呈紫色    B．溶液分层，下层呈紫色   C．溶液分层，均为无色
    （3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是溶液变血红色．

    分析 （1）KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2；
    （2）CCl4能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳显紫色；
    （3）Fe3+可与KSCN反应先红色，若溶液中有铁离子存在，则说明该化学反应有一定的限度．

    解答 解：（1）活动（Ⅰ）KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
    故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    （2）碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层，下层呈紫色，故答案为：B；
    （3）取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，Fe3+可与KSCN反应显红色，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子存在，则说明铁离子没有完全反应，即该化学反应有一定的限度，故答案为：溶液变血红色．

    点评 本题考查了探究物质组成的实验方案设计，题目难度中等，明确铁离子及碘单质的检验方法即可解答，注意抓住题干提供的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和实验探究能力．

    练习册系列答案
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    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1min-1．
    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2Cg．
    A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

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    选项物质所用试剂方法
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    C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2
    C．它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2
    D．它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH

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