一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( )A.NaHCO3.Na2CO3 B.NaOH.Na2CO3C.Na2O2.Na2CO3 D.Na2O2.NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

【解析】碳酸氢钠充分加热,完全分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以固体残留物中一定有 Na2CO3。CO2、 H2O与Na2O2的反应中,先与CO2反应生成Na2CO3,然后与H2O反应生成NaOH。如果Na2O2过量的话,还会有Na2O2。若固体残留物中有两种成分,则一定是Na2CO3、NaOH。

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丁香油酚的结构简式是

,该物质不应有的化学性质是（）

①可以燃烧

②可以跟溴加成

③可以使酸性KMnO4溶液褪色

④可以跟NaHCO3溶液反应

⑤可以跟NaOH溶液反应

⑥可以在碱性条件下水解

A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥

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(1)石英砂加水洗涤的目的是。

研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是　。

(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。

(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　　　　+　ClO-+　OH-　　　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

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下列实验操作及现象与实验结论一致的是(　　)

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有S

B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应

C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2

D向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

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下列对物质用途的描述中,错误的是（）

A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

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C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

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（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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下列叙述正确的是(　　)

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