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    15．下列组成和结构都相同的是（　　）
    A．
    B．液氯、氯气
    C．O2、O3
    D．${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$

    分析 A、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
    B、液氯为氯气的液体状态；
    C、氧气和臭氧是同种元素形成的不同种单质；
    D、质子数相同，中子数不同的互为同位素，据此解答即可．

    解答 解：组成和结构都相同的属于同种物质，
    A、两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B、液氯是氯气的液体状态，与氯气是同种物质，结构与组成相同，故B正确；
    C、O2、O3均是O元素形成的单质，两者互为同素异形体，故C错误；
    D、两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是同分异构体、同位素以及同素异形体等的概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最小的是（　　）
    A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．实验中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．
    （1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和717.6ml蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器玻璃棒．
    （2）图2是图1的改进装置，为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O晶体．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先加物质甲、后加物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7、6.4．]
    （3）方案1中的A仪器名称是坩埚．
    （4）方案2中物质甲可以是f （选填答案编号，下同），物质乙可以是bc．
    a．Cu     b．CuCO3      c．CuO        d．氨水     e．氯水     f．双氧水
    （5）用铜粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜反应，其化学方程式是：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是过滤，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的a（填字母序号）
    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
    （4）用如图2所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
    ①写出乙中两极发生的电极反应式．
    阴极：Ag++e-=Ag；
    阳极：Ag-e-=Ag+．
    ②写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ③C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于物质的分离、除杂方法不正确的是（　　）
    A．通过萃取、分液将乙醇和水分离
    B．通过蒸馏将海水淡化
    C．通过加热除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠
    D．通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图1中①②的氧化-水解过程是在图2的装置中进行的，指出装置B的名称三颈烧瓶．
    （2）图1中①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
    （3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→（　　）→D→（　　）→B→D 
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    （4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4•7H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干．（丙酮易挥发）
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系
      Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
     开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
     完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    （1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO4溶液时发生反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）已知：一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：

    ①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
    ②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    D．氧化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O

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