精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)

烧杯号
V氨水 (mL)
V(mL)
c (NH3·H2O)(mol·L-1
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
请根据以上信息回答下述问题:                     
(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb      ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系      
(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为       (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序      
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)  △H2               ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=      
(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,则负极上的电极反应式为       

(1)1.80×10-5 (2分), 在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5,说明电离平衡常数与初始浓度无关,(1分)而电离度分别为1.34%1.90%,4.24%,说明电离度与初始浓度有关,(1分)且随着初始浓度减少而增大(1分)(没有具体数字说明的扣1分)
(2)B(2分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)(2分) (3)(3分)
(4)2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O (2分,若系数不同等其它合理答案给2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

烧杯号

V氨水 (mL)

V(mL)

c (NH3·H2O) (mol·L-1

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

请根据以上信息回答下述问题:                     

(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb        ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系       

(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为        (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序        

(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:

   4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)   △H2                ②

4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=        

(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,则负极上的电极反应式为         

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省台州市高三调考试题(理综)化学部分 题型:填空题

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

烧杯号

V氨水 (mL)

V(mL)

c (NH3·H2O) (mol·L-1

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

请根据以上信息回答下述问题:                     

(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb        ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系        

(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为         (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序        

(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:

    4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)    △H1                              

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)   △H2                ②

4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)   △H3                               

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=        

(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,则负极上的电极反应式为         

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案