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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

    D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

     

    C

    【解析】苯中没有碳碳双键，A错；22.4L在常温常压不是1mol,B错；Fe足量HNO3反应，Fe生成Fe3+，C正确；次氯酸是弱酸，次氯酸要能发生水解，D错；答案选C。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为

    A. B.

    C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

    (1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

    (2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

    (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

    (4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

    (5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

     

    化学事实

    类推结论

    A

    pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

    pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

    B

    用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

    用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

    C

    将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

    D

    Al在O2中燃烧生成Al2O3

    Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）绿矾的化学式为           。

    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，

     反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

    碱石灰

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

    B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

    A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

    B．四种元素的原子半径：A<B<C<D

    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

    D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：推断题

    如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

    (1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

    (2)Z与C以物质的量之比3?1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

    (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

    (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

     

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