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    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

     


    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1

    B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

    C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5


    BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

       B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

       C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

       D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    D

    G

    3

    E

    C

    H

    4

    F

    I

    （1）写出相应元素符号：A：      E：      G：      H：    。

    （2）第ⅠA中碱性最强的物质是     （化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

          （化学式）。

    （3）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       。

    （4）写出H的单质置换出I的离子方程式：                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

    A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

    D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

    A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

    n(CH3OH)/mol
     
    写出该电池的负极反应式：         ▲           。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

    下发生反应：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

    t/min
     
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

    图10
     
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ

    （填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

    光照时间/h                                   反应温度/℃

    图11                                        图12
     


    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

     A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

     B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

     C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

     D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）                                                    

    A．取代，4 mol Cl2               B．加成，2 mol Cl2   

    C．加成、取代，5 mol Cl2         D．加成、取代，3 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（   ）

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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