Question

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中确定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 由①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，可知一定含Mg²⁺，不含Cu²⁺；且CO₃^2-、Mg²⁺不能共存，则一定不含CO₃^2-；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，则一定不含SO₄^2-；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，一定含Cl^-，以此来解答．

解答 解：由①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，可知一定含Mg²⁺，不含Cu²⁺；且CO₃^2-、Mg²⁺不能共存，则一定不含CO₃^2-；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，则一定不含SO₄^2-；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，一定含Cl^-，
（1）原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺，
故答案为：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺； Na⁺；
（2）实验③可以省略，因溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-，
故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）由溶液显电中性，可知0.1mol/L×2+c（Na⁺）=0.3mol/L，解得c（Na⁺）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（4）由上述分析可知，溶液含Cl^-、Na⁺、Mg²⁺，加过量NaOH使镁离子转化为沉淀，则过滤后溶液中溶质为NaCl、NaOH，故答案为：NaCl、NaOH．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的检验、离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意溶液电中性的应用，题目难度不大．