Question

16．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c
• B． 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H₂体积的变化趋势
• C． 图3表示25℃用0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲线
• D． 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

Answer 1

分析 A．HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵溶液pH变化较小，盐酸pH变化较大．pH相等的氯化铵和HCl溶液，氯化铵浓度大于HCl，相同体积的氯化铵和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大；
B．粗锌与盐酸可以构成原电池，加快反应速率；
C．醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1；
D．AgBr的饱和溶液中存在平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入NaBr固体增大c（Br^-），使平衡逆向移动，溶液c（Ag⁺）减小．

解答 解：A．HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵溶液pH变化较小，盐酸pH变化较大．pH相等的氯化铵和HCl溶液，浓度：NH₄Cl＞HCl，相同体积的NH₄Cl和HCl，物质的量NH₄Cl＞HCl，所以NH₄Cl消耗NaOH多，即V_b＞V_c，故A正确；
B．粗锌与盐酸可以构成原电池，加快反应速率，应是a表示粗锌与盐酸反应，b表示纯锌与盐酸反应，故B错误；
C．醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，而图象中其pH=1，故C错误；
D．AgBr的饱和溶液中存在平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入NaBr固体增大c（Br^-），使平衡逆向移动，溶液c（Ag⁺）减小，由于一定温度下Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）×c（Br^-）不变，移动后的平衡点仍处于沉淀溶解平衡曲线上，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查弱电解质电离、盐类水解、反应速率影响因素、滴定曲线、沉淀溶解平衡曲线等，侧重考查学生读图获取信息的能力，难度中等．