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    19．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不变，Ka将增大
    B．对FeCl3溶液进行稀释时，Fe3+水解程度将增大，故溶液的酸性将增强
    C．可根据Ksp的数值大小直接比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

    分析 A．温度一定离子积常数和电离平衡常数不变，弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
    B．氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入水稀释促进水解，离子浓度减小；
    C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
    D．反应向着更难溶的方向进行．

    解答 解：A．温度一定离子积常数和电离平衡常数不变，弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，一定温度下，稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不变，Ka不变，故A错误；
    B．氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入水稀释促进水解，离子浓度减小，酸性减弱，故B错误；
    C．阴阳离子之比相同的难溶物可以用溶度积常数比较溶解性，比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故C错误；
    D.25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），说明氯化银溶解度小于碘化银，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀碘化银生成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移
    B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
    C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响
    D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
    A．加压，400～500℃催化剂　B．加压，830～1000℃催化剂
    C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
    a．增大CO浓度                              b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         d．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强）．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大
    C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
    D．断开K1，闭合K2后，NO3-向A电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中属于消去反应的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色B．乙醇与浓硫酸共热至170℃
    C．溴乙烷与NaOH水溶液共热D．在液溴与苯的混合物中撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事故处理的方法中不正确的是（　　）
    A．电器起火，立即用水扑灭
    B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
    C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
    D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
    D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

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