Question

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=-414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=-511KJ/mol。下列说法不正确的是

1. A.
   ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
2. B.
   ①和②说明Na₂O₂比Na₂O稳定
3. C.
   ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
4. D.
   25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s） △H=-317kJ/mol

Answer 1

C
试题分析：在反应中钠都是失去1个电子，A正确；反应②放出的热量多，说明过氧化钠的能量低于氧化钠的，乙醇过氧化钠稳定性强，B正确；氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的，C不正确；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol，D正确，答案选C。
考点：考查电子转移的计算、反应热的应用、物质结构以及盖斯定律的应用
点评：个是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。