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    硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    （1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
    （2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
    A．压缩体积，增大压强B．降低温度C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _
    (1) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min) ；(2) A D  ；  (3) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O

    试题分析：（1）根据反应方程式2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)可知：产生SO3物质的量浓度是2.0 mol/L，则消耗的SO2的物质的量浓度是2.0 mol/L，此时还含有SO2 1.2 mol/L，所以开始时SO2的物质的量浓度是（2.0 +1.2）mol/L="3.2mol/L." 生成SO3的化学反应速率为V(SO3)=Δc÷Δt="2.0" mol/L÷10 min=" 0.2" mol/(L·min)。（2）V(O2): V(SO3)=1:2，所以V(O2)= 0.1mol/(L·min).现在若改变条件使V(O2)=" 0.15" mol/(L·min)，A．压缩体积，增大压强，会使物质的浓度增大，可能达到V(O2)= 0.1mol/(L·min)。正确。B．若降低温度，则反应速率减慢。错误。C．充入大量的氮气，由于容器的容积不变，因此物质的反应速率不变。错误。D．仅增加SO2的浓度，增大反应物的浓度化学反应速率加快，正确。想选项为A、D。（3）SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生盐和水，因此在工业制硫酸，可以用过量的氨水对SO2尾气处理，碱多得到正盐，因此相应的离子方程式是SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟时O2的反应速率为      mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率               
    (3) 平衡常数K为多少                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
    下列说法不正确的是
    A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化
    B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大
    C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是           。
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=       (用表达式表示)。
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是            。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是            。
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有        。
    A．向该反应体系中投入石灰石
    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数
    D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
    、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    1molCO(g)+1mol H2O(l)

     
    1molCO(g)+2mol H2(g)
     
    1molCH3OH(l)
     
    1molCO2(g)+1mol H2(g)
     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__               _。
    该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__     （选填编号）。
    A．一定向正反应方向移动   B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是       __     （选填编号）。
    A．3v正(H2)=v逆(CO2)        B．C(H2) = C(CO2)
    C．容器内气体的密度不变    D．容器内压强不变
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为           。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。
    总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，向_________极移动。
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：
    。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    ①0～10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
    a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，减小，则?H    0（填“>”或“<”）。
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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