Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好
• B、常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D、强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．升高温度促进盐类水解；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．中和盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．溶液导电性强弱与溶液中离子浓度成正比．

解答： 解：A．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果好，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．中和盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸浓度大于盐酸，相同体积时醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗氢氧化钠多，故C错误；
D．溶液导电性强弱与溶液中离子浓度成正比，所以强电解质的水溶液的导电性不一定比弱电解质的水溶液强，如硫酸钡溶液导电能力小于氨水溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离及盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合守恒思想分析解答，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．