Question

在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t 1
实验2	5	5	40	25	t2
实验3	5	5	V2	0	t 3

（1）碘酸钾与亚硫酸钠的反应是

 

（填反应类型）；
（2）该实验的目的是①

 

，②

 

；
（3）表中V₂=

 

mL，V₁=

 

mL
（4）t₁

 

 t₂

 

t₃（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,探究影响化学反应速率的因素

专题：实验题

分析：（1）依据所给的方程式可以判断，该反应中有化合价的变化，据此解答；
（2）依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
（3）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，据此解答即可；
（4）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，据此解答即可．

解答： 解：（1）反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O中，有元素化合价的变化，故此反应为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；
（2）实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；
（3）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案为：40；10；
（4）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验2中温度高于实验3中，故实验3所有时间最长，故答案为：＜；＜．

点评：本题考查了化学平衡移动等知识点，综合性高，难度大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．