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    5．下列物质在一定条件下反应，可制得纯净1，2-二溴乙烷的是（　　）
    A．乙烯与溴化氢混合B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
    C．乙烷与溴蒸气混合D．将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中

    分析 先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质．

    解答 解：A、乙烯与溴化氢混合发生加成生成1-溴乙烷，不是1，2-二溴乙烷，故A错误；
    B、乙烯和单质溴发生加成只生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
    C、乙烷和溴蒸气发生取代反应除了生成1，2-二溴乙烷外，还有溴化氢和其它溴代烃生成，故C错误；
    D、乙炔和单质溴发生加成生成1，2-二溴乙烯，还有1，1，2，2-四溴乙烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以物质制取为背景，考查了烃的性质，难度不大，根据反应后除了生成1，2-二氯乙烷是否还有其它物质来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：A．B．C．D为周期表1-36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同：D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1 ）D元素在元素周期表中位于d区；其正二价离子的外围电子排布式为3d6
    （2）A．B，C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）由A，B，C形成的离子CAB一与分子AC2互为等电子体，则CAB一中A原子的杂化方式为sp．B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点．其主要原因是NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，所以NH3的沸点更高
    （4）D与AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合价为0．已知D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于分子晶体（填晶体类型））
    （5）原子体AC2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成A原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞．假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子，便构成了AC2晶胞，则AC2晶胞中有8个A原子，16个C原子，若AC2的晶体的密度为d g．cm-3，则AC原子间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si
    B．
    图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
    C．
    图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体
    D．
    图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
    B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
    D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的N2和C2H4体积一定相等
    B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
    C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
    A：NaOH、NaCl溶液、稀盐酸石蕊试液
    B：Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液盐酸
    C：K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
    D：NaOH、Ca（OH）2溶液、稀盐酸碳酸钠溶液
    E：NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液氢氧化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a、明矾   b、碘化钾   c、盐酸   d、硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a、收集气体   b、吸收氯气   c、防止倒吸   d、吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑

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