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    10．如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．a极为负极，发生还原反应
    B．b电极上电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．工作时电子由b极经外电路流向a极
    D．该装置实现了电能转化成化学能

    分析 该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，镁燃料电池中，镁的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．通入氧气的一极b为原电池的正极，则a为负极，发生氧化反应，故A错误；
    B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C．通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
    D．该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查基本概念、电池反应式的书写，注意电子流向、电解质溶液中离子流向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
    B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
    C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    D．强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）处理流程如图1

    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    请回答：
    （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）3．
    （3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B．
    A．4mol•L-1盐酸 B．6mol•L-1硫酸C．石灰乳    D．碳酸钠
    （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
    ①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是操作简单，无视力误差，计算精确．
    ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解

    （2）利用反应NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（　　）
    A．救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
    B．福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜
    C．医用酒精可用于灾后饮用水消毒
    D．淀粉、油脂、蛋白质可为灾民提供营养

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方式正确的是（　　）
    A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
    D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从浓度为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1.84 mol•L-1B．18.4 mol•L-1C．0.184 mol•L-1D．0.018 4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置．

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）在此实验中，F仪器的作用是：防止倒吸；发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
    （3）D装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液        ③硫氰酸钾溶液④品红溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②③试剂的试管内，发生的现象是：溶液变为红色；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）．
    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有④试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

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