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    2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    实验中可能用到的数据如表：
    物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
    CH3CH2OH4678.40.79互溶
    CH3CH2Br10938.41.42难溶
    CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
    CH2=CH228-103.70.38不溶
    浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
    ①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
    回答下列问题：
    （1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
    （2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
    （3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
    （4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
    （5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
    （6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏                
    b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取      
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
    （7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）

    分析 （1）用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合；
    （2）药品NaBr和浓硫酸缓缓加热得到硫酸氢钠、溴化氢和水；生成的HBr能和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水；
    根据仪器B的构造进行解答；
    （3）根据仪器B的构造；根据冷凝管的通水方向为逆向通水；
    （4）根据溴乙烷沸点较低，难溶于水进行分析；
    （5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶；
    （6）用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；a中蒸馏也会使部分原料物挥发出来，达不到效果；b中氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解造成损失； c中用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；d中用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；
    乙醇沸点较低，生成的溴乙烷中会混有杂质乙醇，加水的目的是除去杂质乙醇；
    （7）根据乙醇的体积计算出理论上生成溴乙烷的物质的量，然后根据实际产生的溴乙烷的量计算出产率．

    解答 解：（1）用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合，故定量仪器为量筒；
    故选：b；
    （2）药品NaBr和浓硫酸缓缓加热得到硫酸氢钠、溴化氢和水，生成的HBr能和乙醇发生取代反应生成溴乙烷和水，则总反应方程式为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
    故答案为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
    （3）根据图示装置可知，仪器B为蒸馏烧瓶；为了提高冷凝效果，冷凝管中通水方向采用逆向通水的方法，即从b进水，从a出水；
    故答案为：蒸馏烧瓶；b；
    （4）根据表中数据可知，溴乙烷的沸点为38.4℃，且难溶于水，所以使用冰水冷却溴乙烷，
    故答案为：冷却溴乙烷；
    （5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管；
    故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
    （6）若用浓硫酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质；
    a中蒸馏也会使部分原料物挥发出来，达不到效果；
    b中氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解造成损失；
    c中用四氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳；
    d中用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离；
    故答案为：d；
    制取的溴乙烷中会混有乙醇，溴乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水，可以加水振荡后除去溴乙烷中溶解的乙醇；
    故答案为：除去溶解在溴乙烷中乙醇；
    （7）50mL乙醇的质量为：0.79g/mL×50mL=39.5g，乙醇的物质的量为：$\frac{39.5g}{46g/mol}$≈0.86mol，根据反应原理可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为0.86mol；
    52mL溴乙烷的物质的量为：$\frac{1.42g/mL×52mL}{109g/mol}$≈0.68mol，溴乙烷的产率为：$\frac{0.68mol}{0.86mol}$×100%≈79%；
    故答案为：79%．

    点评 本题主要考查了溴乙烷的制取方法，题目难度中等，涉及了仪器构造及使用方法、物质的提纯与除杂、化学计算等知识考查，（7）为易错点，注意溴乙烷产率的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于有机物   的叙述中不正确的是（　　）
    A．该物质遇FeCl3溶液显色
    B．该物质可使溴水褪色
    C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2
    D．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求书写下列反应的离子方程式：
    （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，SO42-离子的量没有变化，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：
    ①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
    ②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
    ①活性炭     ②过氧化钠      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    回答下列问题：
    （1）合成尿素所制原料气H2、CO的合适体积比是3：1
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
    （3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是CD（填字母代号）
    A．消耗NH3的物质的量的生成H2O的物质的量之比为2：1
    B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
    C．气体密度不再变化   
    D．气体压强不再变化
    （4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时NH3与CO2的体积之比为14：13
    （5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
      已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    达到平衡的时间（min）T58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）C13 
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                   d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
    a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．

    电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  ②容器内气体压强  ③混合气体总物质的量  ④C物质的量浓度．
    A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．③④B．②④C．②③④D．①②③

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