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    【题目】下列说法正确的是

    A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

    B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O

    C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

    D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集氯气，故A正确；浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：2MnO4－+16H＋+10Cl－2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故B错误；漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+ CaCO3↓，故C错误；H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

    （1）CO的质量为________g。

    （2）CO的体积为________L。

    （3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

    （4）混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

    （Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

    ①需要固体Na2CO3________g；

    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；

    ③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

    A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L

    B．该硫酸常用做干燥剂

    C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是 （ ）

    A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O

    C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。

    Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

    物质

    氢气

    原煤

    (主要成份是C)

    汽油

    (主要成份C8H18)

    热量(kJ)

    285．8

    250．9

    4910

    （1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

    （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

    Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

    （1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

    （2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

    （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）

    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

    B．混合气体的密度不再随时间变化

    C．容器内的压强不再随时间而变化

    D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

    E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

    F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3:物质结构与性质】

    （1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

    a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

    (2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

    （3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

    （4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

    （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    (6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

    A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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