Question

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 足量的Zn与一定量的浓H₂SO₄反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2N_A
• B． lmolC1₂参加反应转移的电子数一定为2N_A
• C． 将含0．lmolFeCl₃的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）₃胶体，其胶体微粒为0．lN_A
• D． 50mL，l2 mo1•L^-1的盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系；
B．氯气反应后的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应；
C．根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答 解：A．浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO₂转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH₂转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A，故A正确；
B．氯气反应后的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应，故1mol氯气转移电子的个数不一定为2N_A个，故B错误；
C．氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中的胶粒数目，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，注意化学反应的浓度问题．题目难度不大，是基础题．