下列实验方案能达到预期目的的是( )①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾.铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液.充分反应后过滤.除去Ca(OH)2A．①②B．①④C．②③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼矾，铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)₂

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

铝热反应需要在高温下减小，②是错误的；③不正确，应该首先加入盐酸，排除离子的干扰，然后才能加入氯化钡溶液，所以正确的答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作中正确的是

A．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面下

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	—	315	—
熔点/℃	－70.0	—	—	—
升华温度/℃	—	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。
（2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺。
①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                          。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO₄液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分，每空2分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：C________ 、 D________；
（2）连接好装置后应首先____________________；
（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO₃的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式：A_r(W)＝____________；
（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作何改正？________________________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列基本实验操作正确的是

A．用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）SCN^—离子与Cl^—、Br^—、I^—离子性质相似，都能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN^—与Fe³⁺的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00 mL，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L^-1NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH₄SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用（填序号）；

A．Fe₂(SO₄)₃

B．Fe(NO₃)₃

C．FeCl₃

D．FeBr₃

⑵NH₄SCN与Fe³⁺反应的离子方程式为：。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热	①
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。	浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加 ① （填试剂名称）	②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；   ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；      ④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；          ⑥分馏石油时的温度计
A ①③④⑤        B ②④⑥          C ①③⑤           D 全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下实验中能够获得成功的是

A．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸>碳酸>苯酚

B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

C．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银

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