| （1）某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是 | ||||||||||||||||||||
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| （2）关于如图原电池装置的叙述，正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 |
科目：高中化学 来源： 题型：
①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。
②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。
③若用此法分别测定［H+］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。
(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。
负极材料为_______________，电极反应式为_______________；
正极材料为_______________，电极反应式为_______________；
电池总反应式为______________________________________________________。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
①反应的热化学方程式为__________________。
②又已知H2O(l)
H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。
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科目：高中化学 来源：2014届河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。
（3） 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100 mL 0.5 mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）
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