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    4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

    分析 一般来说，活泼金属与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．CH4、NH3中只含极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，化学键类型不完全相同，故A不选；
    B．H2O、CO2中只含极性键，Na2O2中含有非极性键和离子键，化学键类型不完全相同，故B不选；
    C．Na2O，NaCl，MgCl2中均只含离子键，化学键类型不完全相同，故C选；
    D．NaOH、NaClO含有极性键和离子键，Na2O中只含离子键，化学键类型不完全相同，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

    用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
    （1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
    （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g•L-l．
    （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
    （4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（　　）
    A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
    B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
    C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
    D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
    A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
    B．原子半径：E＞F＞C＞D
    C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    D．元素的非金属性：D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
    B．X点有Ag2CrO4沉淀生成
    C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点
    D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
    B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔
    C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
    D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．
    应称取碳酸钠固体的质量为26.5g；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为71.5g；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
    A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

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