Question

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol                 B．0.08ml                        C．0.10mol            D．0.16mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.02mol，转移0.02mol×3＝0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol，如果完全反应，则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol，答案选A。

考点：考查硝酸和金属的有关计算

点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学方程式则会得出错误的结论。