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    要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（　　）
    A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉
    C．加入铜粉D．通入氯气
    因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．FeOB．Fe2O3?
    C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______；
    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
    A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（　　）
    A．Fe，Fe2+B．Cu，Fe2+、Cu2+
    C．Cu、Fe，Fe2+、Cu2+D．Cu，Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
    A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
    B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
    C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
    D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）
    A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
    B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况
    C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
    D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
    A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

    试回答下列问题：
    ⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为                    。
    ⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）           、冷却结晶、过滤洗涤。
    ⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
    ⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

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