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    某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为                ，其沉淀物的颜色分别为               。

     

    【答案】

    I-、Br-、Cl-;  黄色、浅黄色、白色

    【解析】

    试题分析：由于碘化银、溴化银、氯化银的溶解度依次增大，所以首先生成的沉淀是黄色的碘化银，其次是浅黄色的溴化银，最后是白色的氯化银。

    考点：考查沉淀的生成

    点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。属于记忆性，学生不难得分。

     

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    I-、Br-、Cl-
    I-、Br-、Cl-
    ，其沉淀物的颜色分别为
    黄色、浅黄色、白色
    黄色、浅黄色、白色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在仅含有Al3+一种金属离子的某样品溶液中，加入NH3-NH4Ac混合溶液，使水溶液的pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+转化为喹啉铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3++3HOC9H6N＝Al（OC9H6N）3＋3H+，过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/LHCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol/L KBrO3-KBr标准溶液（KBrO3的浓度为0.1238mol/L，KBr过量）处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生反应：HOC9H6N＋2Br2＝HOC9H4NBr2＋2H++2Br-，待反应完全后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，到达终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。试填写下列空白：
    （1）写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：______。
    （2）由以上实验数据可算得样品中Al的含量为__________mg（Al的摩尔质量为26.98g/mol）。

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年内蒙古通辽市霍市三中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

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