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    锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展．盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向．把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10%以上．把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂．其主要生产工艺流程如下：

    已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    （1）写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式
    MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl
    MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl
    ．
    （2）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式
    Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
    Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
    ．
    （3）洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是
    Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
    Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
    ．
    （4）熔融LiCl电解的环境是
    de
    de
    a．氢气中 b．氮气中 c．空气中 d．真空中 e．He气．
    分析：（1）氯化镁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化镁和盐酸，加热促进其水解；
    （2）盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水；
    （3）根据碳酸锂的溶解度与温度的关系分析原因；
    （4）熔融LiCl电解生成氯气和锂，氯气和锂性质都较活泼，能和某些物质反应．
    解答：解：（1）氯化镁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化镁和盐酸，加热易使盐酸挥发，从而促进氯化镁水解，所以其反应方程式为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl，
    故答案为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl；
    （2）盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，
    故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
    （3）根据表格知，温度越高碳酸锂的溶解度越小，为减少碳酸锂溶解，则选取较高温度下洗涤，故答案为：Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；    
    （4）电解熔融氯化锂生成氯气和锂，锂性质较活泼，能在氮气、氧气中燃烧，氯气性质较活泼，氢气能在氯气中燃烧，所以为防止锂、氯气和其它物质发生反应，熔融LiCl电解的环境是真空中或氦气中，故选de．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，注意锂性质较活泼，不仅能和氧气反应，还能和氮气反应，中学教材中未涉及到锂和氮气的反应，为易错点．
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    锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富
    含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下
    已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表
    （1）写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式_____________________
    （2）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式_____________________
    （3）洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是_____________________。
    （4）熔融LiCl电解的环境是_________________
    a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：

    已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    (1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式                                

    (2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式                     

    (3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是         。

    (4)熔融LiCl电解的环境是            

    a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分）锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：

    已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    (1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式                                

    (2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式                     

    (3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是         。

    (4)熔融LiCl电解的环境是            

    a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气

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