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    下列化学反应属于放热反应的是                   （       ）

    A．铁跟盐酸反应        B．C和CO2共热

    C．碳酸钙的分解        D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应

    答案：A。

    解析：根据常见的放热反应有：（1）所有燃烧反应；（2）中和反应；（3）大多数化合反应；（4）活泼金属跟水或酸反应；（5）物质的缓慢氧化。判断得出答案为A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
    试回答下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从
    太阳
    太阳
    能转变为
    化学
    化学
    能，二氧化钛作
    催化剂
    催化剂
    ．生成的氢气用于燃料电池时，实现
    化学
    化学
    能转变为
    电
    电
    能．水分解时，断裂的化学键为
    H-O
    H-O
    键，分解海水的反应属于
    吸热
    吸热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-
    则A极是电池的
    负
    负
    极；电子从该极
    流出
    流出
    （填“流入”或“流出”）．
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是
    锌
    锌
    ，发生的电极反应为
    2Zn-4e-═2Zn2+
    2Zn-4e-═2Zn2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，A中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于
    放热
    放热
     反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量
    大于
    大于
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，该装置正极材料是
    Fe
    Fe
    ．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    ，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    ，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    ．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    （请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：
    EF
    EF
    段化学反应速率最快．
    由该段图象说明：此反应属于
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应
    （2）为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
    AC
    AC
    （填字母代号）．
    A．蒸馏水；　　B．NaCl固体；C．NaCl溶液；  D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率
    用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度
    用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如下两个热化学反应方程式．
    精英家教网 （l）+H2（g）-→精英家教网 （l）△H＞0　①
    精英家教网 （l）+2H2（g）-→精英家教网 （l）△H＜0　②
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①、②都属于加成反应B、在通常条件下，反应①、②都能自发进行C、反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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