X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 |
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
D
解析试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,Y是第二周期元素。由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是氧元素。则X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径:Z>W>X>Y,A不正确;B、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性是W>X>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z,B不正确;C、常温下只有单质S是固体,因此四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高,C不正确;D、氯气溶于水生成氯化氢与次氯酸,其中次氯酸可以作为漂白剂,D正确,答案选D。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是
A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 |
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
D.X元素常见单质的化学式为X2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
B.第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7 |
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A.元素X形成的单质一定是原子晶体 |
B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) |
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 |
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W |
B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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